SSC Chemistry Assignment Answer PDF 2021 for Class 10 Exam

Rate this post

SSC Chemistry Assignment Answer 2021: For the science group of students most popular subject is chemistry. Now, the authority this topic assignment notice has been published yet. The assignment was sent to their official website- web portal website available otherwise from our website download it.

Today I am going to discuss with you the subject of the Chemistry Assignment for SSC examiner 2021. The studying science group students assignment notice was released from DSHE notice board option. Every week new assignment has been published

For covid-19 situations the government assignment system process starts for the SSC examination 2021 so, the education board of secondary school certificate (SSC) prepared the question pattern. If you do not know the answer to this assignment, follow the page of your book.

Every student must be attention on the assignment because the Minister of Education has said that if the situation is not normal then he will publish the SSC results of the examination based on the assignment with previous result.

SSC Chemistry Assignment

SSC Assignment of science group of subject is chemistry notice has been Directorate of Secondary and Higher Secondary (DSHE) is declared by authority. Candidates can download the assignment questions and answers from are given on our website.

This assignment is a solution from the National Curriculum and Textbook Board (NCTB). This assignment for the examiner 2021 will be 50 marks. 

SSC Chemistry Assignment


  • প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বোর মডেল অনুসারে পরমাণু গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে অরবিটালসমূহে ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন করতে হবে। Na-{11},  ভরসংখ্যা -23, P{15}, ভরসংখ্যা -31, K{19}, ভরসংখ্যা -40, Cu {29}, ভরসংখ্যা – {63}.


  1. ইলেকট্রন প্রোটন ও ৩নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করতে পারবে।
  2. পরমাণুর গঠন সম্পর্কে রাদারফোর্ড ও বোর পরমাণু মডেলের বর্ণনা করতে পারবে।
  3. পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথ এবং কক্ষপথের বিভিন্ন উপস্তরে পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহকে বিন্যাস করতে পারবে

নিদের্শনা (সংকেত/ধাপ/পরিধি):

  1. ৪টি মৌলের নিউট্রন সংখ্যার হিসাব বের কতে হবে
  2. ৪টি মৌলের বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র অকল কতে হবে
  3. ৪টি মৌলের শক্তিরে ইলেক্ট্রন বিন্যাস করতে হবে
  4. ৪টি মৌলের উপশক্তির (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস প্রতে হবে।

SSC 2021 Chemistry Assignment Answer

প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভর সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তি স্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তি স্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

  • Na(11), ভরসংখ্যা -23 
  • P(15), -31 
  • K(19), -40 
  • Cu(29), -63

পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রােটন সংখ্যাঃ কোন মৌলের একটি পরমাণুতে অবস্থিত প্রােটনের সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে।

ভর সংখ্যাঃ কোন মৌলের পরমাণুতে অবস্থিত প্রােটন সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ওই মৌলের ভর সংখ্যা বলা হয়। 

নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়ঃ পারমাণবিক সংখ্যা বা ইলেকট্রন সংখ্যা জানা থাকলে নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয় করা যায়। নিউট্রনসংখ্যা = ভরসংখ্যা (A) + প্রােটনসংখ্যা (Z) একটি পরমাণুর শক্তি স্তর বা ইলেকট্রনের শক্তি স্তর সাধারণভাবে প্রধান শক্তি স্তর নামে পরিচিত। শক্তিস্তরকে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারিদিকে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের কক্ষপথ বলা যেতে পারে। আমরা জানি, কোন মৌলের শক্তি স্তরে সর্বোচ্চ 2n ইলেকট্রন থাকতে পারে। যেখানে n = 1.2,34… এখানে n হচ্ছে কক্ষপথ বা শক্তিস্তর। যেমন, n এরমান 1 হলে প্রথম শক্তিস্তর, 2 হলে দ্বিতীয় শক্তিস্তর।

অরবিটাল বা উপশক্তিস্তরঃ নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে নির্দিষ্ট ত্রিমাত্রিক স্থানে কোন নির্দিষ্টশক্তি স্তরে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি থাকে, তাকে অরবিটাল বলে। অর্থাৎ নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে ইলেকট্রনের আবর্তনের সর্বাধিক সম্ভাব্য অঞ্চলকে অরবিটাল বলে। কোন শক্তিস্তরের মানকে (অরবিটকে) n দ্বারা এবং উপশক্তিস্তরের সংখ্যাকে (অরবিটালকে) s, p, d, f দ্বারা প্রকাশ করা হয়। যেমন 3d, 4p, 5f ইত্যাদি।

এখানে, সােডিয়ামের (Na)পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রােটনসংখ্যা (Z) হচ্ছে 11 এবং ভরসংখ্যা (A) 23

তাহলে আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) – প্রােটন সংখ্যা (Z) = 23 – 11 = 12

বাের পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নে সােডিয়াম এর চিত্র অঙ্কন করা হলাে।

সােডিয়ামের (Na) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে 2, 8, 1

সােডিয়ামের (Na) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে- 1s22s22p63s1

এখানে, ফসফরাসের (P) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রােটন (Z) সংখ্যা হচ্ছে। 5 এবং ভর সংখ্যা (A) = 31 হলেআমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) -প্রােটন সংখ্যা (Z)

                               = 31 – 15 = 16

বাের পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নের ফসফরাসের চিত্র অঙ্কন করা হলাে।

ফসফরাসের (P) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছেঃ 2, 8, 5 এবং ফসফরাসের (P) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে:

1s22s22p63s23p3 এখানে, পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রােটন সংখ্যা হচ্ছে 19 এবং ভর সংখ্যা 40 তাহলে আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা – প্রােটন সংখ্যা = 40 – 19 = 21

বাের পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নের পটাশিয়াম এর চিত্র অঙ্কন করা হলঃ

পটাশিয়ামের (K) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছেঃ 2, 8, 8, 2

পটাশিয়ামের () উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছেঃ 1s22s22p63s23p34s2

এখানে, কপারের (Cu) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রােটন সংখ্যা 29 এবং ভর সংখ্যা 63

তাহলে আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = 63-29 = 34

বাের পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নের কপার (Cu) এর চিত্র অঙ্কন করা হলঃ

কপারের (Cu) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে 2,8,18, 1

কপারের (Cu) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে – 1s22s22p63s23p63d104s1

Assignment 02

Leave a Comment